將銅粉和鐵粉的混合物mg放入燒杯中,向燒杯中不斷加入FeCl3溶液,測得燒杯中剩餘固體的質量與加入FeCl3溶...
問題詳情:
將銅粉和鐵粉的混合物 m g 放入燒杯中,向燒杯中不斷加入FeCl3溶液,測得燒杯中剩餘固體的質量與加入 FeCl3 溶液體積的關係如圖所示。下列相關説法正確的是( )
【小資料】
鐵和銅都能與 FeCl3溶液發生反應,反應的化學方程式為:Fe+2FeCl3=3FeCl2;Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2
A.FeCl3 與Cu 發生的化學反應屬於置換反應
B.銅粉和鐵粉的混合物中,鐵粉的質量為(m﹣n) g
C.N 點對應的溶液中一定含有 Fe2+、Cu2+和 Cl﹣
D.當加入V1 mL FeCl3 溶液時,Cu 恰好完全反應
【回答】
【解答】解:在金屬活動*順序中,鐵在銅的前面,鐵能與銅鹽溶液發生置換反應,向裝有*化鐵溶液的燒杯中,加入一定量的Cu和Fe的混合粉末,則鐵優先與*化鐵發生反應生成*化亞鐵,然後銅與*化鐵反應生成*化銅和*化亞鐵,所以:
A、FeCl3與Cu 發生的化學反應,由兩種物質生成了一種物質,屬於化合反應,不是置換反應,故A錯誤;
B、由於鐵粉優先反應,由圖象可知,銅粉和鐵粉的混合物中,鐵粉的質量為(m﹣n) g,故B正確;
C、N 點加入的*化鐵親好與鐵,銅反應,對應的溶液中一定含有 Fe2+、Cu2+和 Cl﹣,故C正確;
D、當加入V1mL FeCl3 溶液時,鐵 恰好完全反應,故C錯誤。
故選:BC。
【分析】在金屬活動*順序中,鐵在銅的前面,鐵能與銅鹽溶液發生置換反應,向裝有*化鐵溶液的燒杯中,加入一定量的Cu和Fe的混合粉末,則鐵優先與*化鐵發生反應生成*化亞鐵,然後銅與*化鐵反應生成*化銅和*化亞鐵,據此分析判斷有關的説法。
【點評】本題主要考查了金屬的*質和金屬活動*順序表的應用,屬於基礎知識,難度不大,根據已有的知識分析解答即可。
知識點:各地中考
題型:選擇題