將鐵粉投入到盛有Cu2+、Ag+、Fe3+的溶液中，反應完畢時，若燒杯底部有鐵粉剩餘，溶液中一定不含的金屬離子...

問題詳情：

將鐵粉投入到盛有Cu2+、Ag+、Fe3+的溶液中，反應完畢時，若燒杯底部有鐵粉剩餘，溶液中一定不含的金屬離子是_______，若燒杯中沒有鐵粉剩餘，則溶液中一定含有的金屬離子是_______，若溶液中不含有Cu2+時，則一定不含有的金屬離子是_______。

【回答】

【*】    (1). Ag+、Fe3+、Cu2+    (2). Fe2+    (3). Ag+和Fe3+

【解析】

【分析】

根據三種離子的氧化*順序為Ag+＞Fe3+＞Cu2+，結合氧化還原反應規律解答。

【詳解】因為Ag+、Fe3+、Cu2+三種離子的氧化*順序為Ag+＞Fe3+＞Cu2+，當加入鐵粉時，按Ag+、Fe3+、Cu2+的順序反應，當鐵粉剩餘時，Ag+、Fe3+、Cu2+將全部反應；若鐵粉不剩餘時，溶液中一定含有的離子只有Fe2+，溶液中不含Cu2+時，因為Fe3+、Ag+的氧化*比Cu2+強，所以一定不含有Ag+和Fe3+。

【點睛】注意氧化還原反應規律的理解和應用，即一種氧化劑同時和幾種還原劑相遇時，優先與還原*最強的還原劑發生反應；同理，一種還原劑遇到多種氧化劑時，優先與氧化*最強的氧化劑反應。

知識點：離子反應

題型：填空題