將1.12g鐵粉加入25mL2mol•L﹣1的*化鐵溶液中,充分反應後,其結果是( ) A.鐵粉有剩餘,溶液...
問題詳情:
將1.12g鐵粉加入25mL2mol•L﹣1的*化鐵溶液中,充分反應後,其結果是( )
A. 鐵粉有剩餘,溶液呈淺綠*,Cl﹣基本保持不變
B. 往溶液中滴入無*KSCN溶液,溶液變紅*
C. Fe2+和Fe3+物質的量之比為5:1
D. 氧化產物和還原產物的物質的量之比為2:5
【回答】
考點: 氧化還原反應的計算;鐵的化學*質.
專題: 元素及其化合物.
分析: n(Fe)==0.02mol,n(FeCl3)=2mol/L×0.025L=0.05mol,二者反應方程式為2FeCl3+Fe=3FeCl2,根據方程式知,0.02molFe完全反應需要FeCl30.04mol<0.05mol,所以FeCl3有剩餘,剩餘n(FeCl3)=0.05mol﹣0.04mol=0.01mol,據此分析解答.
解答: 解:n(Fe)==0.02mol,n(FeCl3)=2mol/L×0.025L=0.05mol,二者反應方程式為2FeCl3+Fe=3FeCl2,根據方程式知,0.02molFe完全反應需要FeCl30.04mol<0.05mol,所以FeCl3有剩餘,剩餘n(FeCl3)=0.05mol﹣0.04mol=0.01mol,
A.根據以上分析知,*化鐵有剩餘,Fe完全反應,故A錯誤;
B.溶液中*化鐵有剩餘,所以加入KSCN溶液時會生成硫*化鐵絡合物而使溶液呈血紅*,故B正確;
C.根據Fe和*化亞鐵的關係式知,生成n(FeCl2)=3n(Fe)=0.02mol×3=0.06mol,溶液中n(FeCl3)=0.01mol,所以Fe2+和Fe3+物質的量之比=0.06mol:0.01mol=6:1,故C錯誤;
D.該反應中氧化產物和還原產物都是*化亞鐵,氧化產物和還原產物的物質的量之比=1:2,故D錯誤;
故選B.
點評: 本題以鐵、*化鐵為載體考查氧化還原反應有關計算,側重考查分析計算能力,進行過量計算是解本題關鍵,利用方程式分析解答,易錯選項是D.
知識點:鐵和鐵的化合物
題型:選擇題