將過量Mg粉溶於100mL1.5mol·L－1稀H2SO4中，反應結束後，濾去多餘Mg粉，濾液在t℃下蒸發，當...

問題詳情：

將過量Mg粉溶於100mL 1.5mol·L－1稀H2SO4中，反應結束後，濾去多餘Mg粉，濾液在t℃下蒸發，當濾液質量為72.0g時開始析出MgSO4·xH2O晶體，當析出晶體12.3g時，剩下濾液48.0g。通過計算請回答下列問題（請寫出計算過程）。

（1）生成標準狀況下的氣體體積；

（2）開始析出MgSO4·xH2O晶體時溶液的質量分數；

（3）MgSO4·xH2O中的x值。

【回答】

（1）n（H2SO4）=1.5mol/L0.1L=0.15mol                     （1分）

Mg + H2SO4 = MgSO4 +  H2↑

     1mol                   22.4L

     0.15mol               V（H2）

=                                    （1分）

解得V（H2）=3.36L

生成標準狀況下氣體的體積為3.36L                           （1分）

（2）反應生成的m（MgSO4）=0.15mol120g/mol=18g           (1分)

質量分數為100%=25%                             （1分）

（3）48.0g濾液中MgSO4的質量為48.0g25%=12.0g；12.3gMgSO4·xH2O晶體中MgSO4的質量為18g-12.0g=6g，                            （1分）

n（MgSO4）==0.05mol，n（H2O）==0.35mol，（1分）

n（MgSO4）：n（H2O）=1：x=0.05mol：0.35mol，x=7。      （1分）

知識點：鎂和鋁

題型：計算題