向盛有Fe2O3粉末的燒杯中加入過量的稀H2SO4,充分攪拌,粉末完全溶解;再向所得溶液中逐滴加入NaOH溶液...
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問題詳情:
向盛有Fe2O3粉末的燒杯中加入過量的稀H2SO4,充分攪拌,粉末完全溶解;再向所得溶液中逐滴加入NaOH溶液,生成沉澱與加入NaOH溶液之間的質量關係如圖所示。請回答下列問題:
(1)寫出AB段內反應的化學方程式:_____。
(2)加入NaOH溶液40 g時溶液中存在的溶質是_________(寫化學式)。
(3)計算*氧化*溶液中溶質的質量分數。 (要求寫出計算過程)
【回答】
【*】(1)2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O;(2)Na2SO4、Fe2(SO4)3; (3)15%。
【解析】(1)向盛有Fe2O3粉末的燒杯中加入過量的稀H2SO4,與加入NaOH溶液,先發生中
和反應,再發生*和氧化物的反應,即AB段內反應的化學方程式:2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O;(2)加入NaOH溶液40 g時溶液中發生反應:2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O,3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O,溶液中存在的溶質Na2SO4、Fe2(SO4)3;
(3)解:設與Fe2(SO4)3反應的NaOH的質量為x
6NaOH+Fe2(SO4)3=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4 (1分)
240 214
x 10.7 g
(1分)
= 12 g (1分)
(1分)
答:NaOH溶液的溶質質量分數為15%。)
知識點:各地中考
題型:計算題