為測定某石灰石樣品中碳*鈣的質量分數，取25g該樣品（雜質不參加反應也不溶於水），加入盛有146g稀鹽*的燒杯...

問題詳情：

為測定某石灰石樣品中碳*鈣的質量分數，取25g該樣品（雜質不參加反應也不溶於水），加入盛有146g稀鹽*的燒杯中，恰好完全反應，氣體全部逸出，反應後燒杯內物質的總質量為162.2g。計算：

（1）生成二氧化碳的質量；

（2）石灰石樣品中碳*鈣的質量分數；

（3）反應後所得溶液中溶質的質量分數（結果精確至0.1%）。

【回答】

（1）8.8g  （2）80%  （3）14.1%

【分析】

碳*鈣和稀鹽*反應生成*化鈣、水和二氧化碳。

【詳解】

（1）由質量守恆定律可知，反應物的總質量等於生成物的總質量，減少的是生成沉澱或氣體的質量，故生成的二氧化碳的質量為。

（2）設原樣品中碳*鈣的質量為x，生成*化鈣的質量為y

故石灰石樣品中碳*鈣的質量分數

（3）反應後所得溶液的質量為

故反應後所得溶液中溶質的質量分數為

答：生成二氧化碳的質量為8.8g；石灰石樣品中碳*鈣的質量分數為80%；反應後所得溶液中溶質的質量分數為14.1%。

知識點：質量守恆定律

題型：計算題