石灰廠為了測定一批石灰石樣品中碳*鈣的質量分數，取用4g石灰石樣品，把20g稀鹽*分4次加人樣品中(樣品中除碳...
問題詳情：
石灰廠為了測定一批石灰石樣品中碳*鈣的質量分數，取用4 g石灰石樣品，把20 g稀鹽*分4次加人樣品中(樣品中除碳*鈣外，其餘的成分既不與鹽*反應，也不溶於水)，充分反應後經過濾、乾燥等*作，最後稱量，得實驗數據如下表：
稀鹽*的用量 | 第一次加入5 g | 第二次加入5 g | 第三次加入5 g | 第四次加人5 g |
剩餘固體的質量 | 3 g | 2 g | l g | 1 g |
(1) 計算該石灰石樣品中碳*鈣的質量分數。
(2)計算該20 g稀鹽*中含有HCI的質量。（精確到0.01）
【回答】
(1) (3分) 解：該石灰石樣品中碳*鈣的質量分數 ＝ 
＝75％
(2)(6分)解1：由表中數據可知第三次加入5 g稀鹽*後，3 g碳*鈣與15 g稀鹽*剛好完全反應。
設15 g稀鹽*中的HCl質量為x
CaC03 + 2HCl === CaCl2 + H20 + C02 ↑----------(2分)
100 73
3g x
= 
----------------------------------(2分)
x=2.19 g ----------------------------------(1分)
20 g稀鹽*的溶質HCI質量為：2.19 g×20 g／15 g =2.92 g ----------(1分)
答：（略）
解2：由表中數據可知第一次（第二次）加入5 g稀鹽*後，1 g碳*鈣與5 g稀鹽*剛好完全反應。
設5 g稀鹽*中的HCl質量為x
CaC03 + 2HCl === CaCl2 + H20 + C02 ↑----------(2分)
100 73
1g x
=
----------------------------------(2分)
x=0.73 g ---------------------------------- (1分)
20 g稀鹽*的溶質HCI質量為：0.73 g×4 =2.92 g ------------- (1分)
答：（略）
知識點：利用化學方程式的簡單計算
題型：計算題
