一水泥廠為測定某批石灰石中含碳*鈣的質量分數，稱取了12.5g石灰石樣品並敲碎，進行了四次高温煅燒(假設其中的...

問題詳情：

一水泥廠為測定某批石灰石中含碳*鈣的質量分數，稱取了12.5g石灰石樣品並敲碎，進行了四次高温煅燒(假設其中的固體雜質既沒有變化，也沒損失)剩餘固體質量的數據記錄如表：

(注：石灰石煅燒的化學方程式為CaCO3CaO+CO2↑ 試計算： (1)煅燒第______次時，石灰石已完全分解． (2)石灰石樣品中碳*鈣的質量分數．

【回答】

三

【解析】解：(1)由圖中數據可知第三次以後剩餘固體質量不再減少，説明石灰石已完全分解．故填：三； (2)反應生成二氧化碳的質量為：12.5g-8.1g=4.4g； 設碳*鈣的質量為x，

石灰石中碳*鈣的質量分數為：． （1）根據圖中數據分析； （2）由質量守恆定律可以知道固體減少的質量即為生成的二氧化碳的質量； 根據反應生成的二氧化碳的質量結合反應的化學方程式可以計算出碳*鈣的質量進而求出碳*鈣的質量分數即可； 題考查有關化學方程式的計算，難度不大，根據質量守恆定律計算出生成氣體的質量，注意代入方程式計算的必須是純物質的質量是正確解答此類題的關鍵．

知識點：利用化學方程式的簡單計算

題型：計算題