化學興趣小組為了測定一批石灰石樣品中碳*鈣的質量分數，取用20g石灰石樣品，把80g稀鹽*分4次加入樣品中（樣...
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問題詳情：
化學興趣小組為了測定一批石灰石樣品中碳*鈣的質量分數，取用20g石灰石樣品，把80g稀鹽*分4次加入樣品中（樣品中除碳*鈣外，其餘成分既不與鹽*反應，也不溶解於水），充分反應後經過濾、乾燥等*作，最後稱量，得實驗數據如右表：
稀鹽*的用量 | 剩餘固體的質量 |
第一次加入20g | 15g |
第二次加入20g | 10g |
第三次加入20g | 5g |
第四次加入20g | 3g |
（1）石灰石樣品中碳*鈣的質量分數為______；
（2）第一次實驗參加反應的碳*鈣的質量為______g；
（3）計算第一次加入20g稀鹽*充分反應後生成二氧化碳的質量__________。（寫出計算過程）
【回答】
（1）85%；（2）5；（3）2.2g(詳見解析)
【分析】
（1）由於樣品中除碳*鈣外，其餘的成分既不與鹽*反應，也不溶解於水，因此由表中每次加入20g稀鹽*固體減少的質量關係可判斷：每加入20g稀鹽*固體應減少5g；據此規律，由第四次加入鹽*後固體質量的減少值也應該等於5g，但是題中所給數據為3g，只減少了2g，所以可以判斷第四次加入稀鹽*時碳*鈣已完全反應，説明剩餘固體全部為雜質，樣品與雜質質量差即為樣品中碳*鈣的質量。
【詳解】
（1）石灰石樣品中碳*鈣的質量分數=
=85%；
（2）第一次實驗參加反應的碳*鈣的質量為20g-15g=5g；
（3）設：生成二氧化碳的質量為x。
解得：x=2.2g
答：二氧化碳質量為2.2g。
【點睛】
根據剩餘固體不再與鹽*發生反應，得到剩餘固體即為樣品中的雜質結論，得出樣品中所含量碳*鈣的質量，再結合化學方程式進行求算。
知識點：利用化學方程式的簡單計算
題型：計算題
