某學校的學習小組對當地的石灰石礦區進行調查，測定石灰石中碳*鈣的質量分數，採用的方法如下：取該石灰石樣品16g...

來源：國語幫 3.32W

問題詳情：

某學校的學習小組對當地的石灰石礦區進行調查，測定石灰石中碳*鈣的質量分數，採用的方法如下：取該石灰石樣品16g，把80g稀鹽*分四次加入，測量過程所得數據見下表（已知石灰石樣品中含有的二氧化硅等雜質不溶於水，不與稀鹽*反應）。請計算：

序號	加入稀鹽*的質量/g	剩餘固體的質量/g
第1次	20	11
第2次	20	6
第3次	20	2.8
第4次	20	n

（1）上表中n的數值為___。

（2）樣品中碳*鈣的質量分數是___。

（3）求鹽*中溶質的質量分數_____。

【回答】

（1）2.8 （2）82.5% （3）鹽*中溶質的質量分數為18.25%

【解析】（1）根據圖表數據可知，第1、2次反應後固體物質減少的質量都為5g，而第3次反應後固體物質減少的質量為3.2g，説明此時碳*鈣已反應完，不再產生氣體，故表中n的數值為2.8；

（2）根據圖表數據可知，完全反應後，剩餘固體物質的質量為2.8g，根據題意可以知道剩餘的物質為雜質，可以據此求算出碳*鈣的質量，然後根據質量分數公式計算即可，樣品中碳*鈣的質量分數= ；（3）根據圖表數據可知，第1、2次反應後固體物質減少的質量都為5g，説明20g稀鹽*恰好能與石灰石中的5g碳*鈣完全反應．根據碳*鈣與鹽*反應的化學方程式和第1次完全反應中碳*鈣的質量，即可計算出第一次參與反應的HCl質量，然後根據溶質的質量分數公式計算即可。