某中學的化學興趣小組為測定某石灰石樣品（雜質不溶於水，也不與*反應）中碳*鈣的質量分數，進行如圖所示的實驗。請...
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問題詳情：
某中學的化學興趣小組為測定某石灰石樣品（雜質不溶於水，也不與*反應）中碳*鈣的質量分數，進行如圖所示的實驗。
請根據以上信息計算：
（1）樣品中碳*鈣的質量分數？
（2）C燒杯中溶液的溶質質量分數？
【回答】
解：生成CO2的質量為：25g+100g+110.8g-227g=8.8g……………………（1分）
設該石灰石樣品中CaCO3的質量為x,生成的CaCl2的質量為y
CaCO3 + 2HCl= CaCl2+ H2O+ CO2↑
100 111 44
X y 8.8g
………………………（0.5分）
x=（100*8.8g）/44=20g
y=（111*8.8g）/44=22.2g …………………（0.5分）
（1）樣品中碳*鈣的質量分數為：
80%………（1分）
（2）C燒杯中溶液的溶質質量分數為：
10% …………………（1分）
答：樣品中碳*鈣的質量分數為80%，C燒杯中溶液的溶質質量分數為10%。
知識點：利用化學方程式的簡單計算
題型：計算題
