化學興趣小組的同學取10g某鋅樣品(含少量雜質,且雜質不溶於水,也不與*反應)於燒杯中,向其中加入一定量的稀硫...
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問題詳情:
化學興趣小組的同學取10g某鋅樣品(含少量雜質,且雜質不溶於水,也不與*反應)於燒杯中,向其中加入一定量的稀硫*,當加入稀硫*的質量為93.7g時,恰好完全反應,生成氣體的質量與反應時間的關係如下圖所示,試回答下列問題:
(1)完全反應後生成*氣的質量為 g.
(2)樣品中鋅的質量為多少克?
(3)反應後,所得溶液中硫*鋅的質量分數為多少?
【回答】
【分析】(1)圖象中曲線折點表示恰好完全反應,此時生成*氣的質量為0.2g;
(2)根據反應的化學方程式,由放出*氣的質量計算樣品中鋅的質量;
(3)根據反應的化學方程式,由產生*氣的質量計算生成硫*鋅的質量,由質量守恆定律計算出反應後所得溶液質量,使用溶液中溶質質量分數公式,求出所得溶液中硫*鋅的質量分數.
【解答】解:(1)鋅與硫*恰好完全反應時即曲線的折點,此時所產生*氣的質量為0.2g;
(2)設鋅的質量為x,生成硫*鋅的質量為y
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 161 2
x y 0.2g
x=6.5g,y=16.1g
(3)所得溶液中溶液的質量=6.5g+93.7g﹣0.2g=100g
則溶質的質量分數=×100%=16.1%,
故*為:(1)0.2;(2)6.5g;(3)答:所用稀硫*中溶質的質量分數為16.1%.
【點評】解答此類問題的根本點在於對反應圖象的曲線進行分析,明確曲線的折點常常表示此時恰好完全反應是解題的關鍵.
知識點:*和鹼單元測試
題型:計算題