將6.8g含雜質的鋅粒，加入到盛有50.0g過量的稀硫*的燒杯中（雜質不溶於水，也不與稀硫*反應），充分反應後...

問題詳情：

將6.8g含雜質的鋅粒，加入到盛有50.0g過量的稀硫*的燒杯中（雜質不溶於水，也不與稀硫*反應），充分反應後，稱得燒杯內物質的總質量為56.6g．試計算：

（1）生成*氣的質量．

（2）鋅粒中所含鋅的質量分數（精確到0.1%）．

【回答】

【考點】根據化學反應方程式的計算．

【分析】鋅與稀硫*反應生成硫*鋅，同時放出*氣；根據質量守恆定律，實驗前後燒杯中物質的質量差即為反應放出*氣的質量；而利用鋅和稀硫*反應的方程式依據*氣的質量可以求出反應的鋅的質量進行解答．

【解答】解：（1）根據質量守恆定律，生成*氣的質量=6.8g+50.0g﹣56.6g=0.2g；

（2）設鋅粒中含鋅的質量為x．

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

65　　　　　　 2

x　　　　　　 0.2g　　　　　　　　　　　　

x=6.5g 

鋅粒中所含鋅的質量分數==95.6%

答：（1）生成*氣的質量為0.2g；（2）鋅粒中鋅的質量分數為95.6%．

知識點：利用化學方程式的簡單計算

題型：計算題