向某鐵粉樣品中，加入溶質質量分數為16%的硫*銅溶液100g，恰好完全反應，樣品中雜質不溶於水也不與硫*銅反應...

問題詳情：

向某鐵粉樣品中，加入溶質質量分數為16%的硫*銅溶液100g，恰好完全反應，樣品中雜質不溶於水也不與硫*銅反應．請結合他提供的數據計算．

（1）求a的數值．

（2）向不飽和濾液中加入100.8g水，求所得溶液中溶質的質量分數．（保留一位小數）

【回答】

【考點】根據化學反應方程式的計算；有關溶質質量分數的簡單計算．

【專題】溶質質量分數與化學方程式相結合的計算．

【分析】（1）根據硫*銅的質量求出參加反應鐵的質量和生成銅的質量，從而求出a的數值進行解答；

（2）根據溶質質量分數公式進行解答．

【解答】解：（1）設：樣品中鐵的質量為x，生成銅的質量為y，生成硫*亞鐵的質量為z．

硫*銅的質量=100g×16%=16g

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

56 160        152     64

x   16g          z       y

x=5.6g，y=6.4g，z=15.2g

a=5.6g+（6.8g﹣6.4g）=6g

（2）溶液的質量=5.6g+100g﹣6.4g+100.8g=200g

所得溶液中溶質的質量分數=×100%=7.6%

答：（1）a的數值為6．

（2）向不飽和濾液中加入100.8g水，求所得溶液中溶質的質量分數為7.6%．

【點評】掌握化學方程式的計算格式和規範*，本題的難點是（1）的計算，一定要考慮雜質的質量．

知識點：金屬的化學*質

題型：計算題