某樣品中有氧化銅和銅，取10.0g該樣品於燒杯中，向其中加入192.0g某濃度的稀硫*，恰好完全反應，最終所得...
來源：國語幫 1.05W
問題詳情：
某樣品中有氧化銅和銅，取10.0 g該樣品於燒杯中，向其中加入192.0 g某濃度的稀硫*，恰好完全反應，最終所得溶液質量為200.0 g。(已知：CuO＋H2SO4=== CuSO4＋H2O)
(1)所取樣品中含銅的質量為________g。
(2)計算最終所得溶液中溶質的質量分數。(請寫出計算過程)
【回答】
(1)2.0
(2)解：設反應生成硫*銅的質量為x
CuO ＋ H2SO4=== CuSO4 ＋ H2O
80 160
10．0 g－2.0 g x
＝
解得：x＝16 g
所得溶液的溶質質量分數為
×100%＝8%
答：最終所得溶液的溶質質量分數為8%。
知識點：利用化學方程式的簡單計算
題型：計算題
