為測定某石灰石樣品中碳*鈣的含量,取樣品10克於燒杯中加入稀鹽*50克,恰好完全反應(雜質不反應),反應後燒杯...
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問題詳情:
為測定某石灰石樣品中碳*鈣的含量,取樣品10克於燒杯中加入稀鹽*50克,恰好完全反應(雜質不反應),反應後燒杯中物質的總質量為56.7克。
(1)生成二氧化碳的質量________。
(2)求石灰石樣品中碳*鈣的質量分數。
【回答】
【*】(1)3.3g (2)解:設樣品中碳*鈣的質量為x
CaCO3+ | 2HCl═ | CaCl2+H2O+ | CO2↑ |
100 | 44 | ||
x | 3.3g |
x=7.5g 樣品中碳*鈣的質量分數為: ×100%=75% 答:石灰石樣品中碳*鈣的質量分數為75%
【解析】【解答】根據質量守恆定律可知,反應後總物質減少的質量即為產生二氧化碳的質量,則生成二氧化碳質量為10g+50g-56.7g=3.3g;【分析】根據化學方程式計算分析,利用方程式進行計算時,要先寫出有關反應方程式,根據方程式量的關係找出相關物質的相對質量比,再從題中找出已知物質的質量,利用相對質量比與實際質量比相等利出比例式求解;有氣體生成的反應,反應後總質量減少的質量即生成的氣體的質量。
知識點:未分類
題型:計算題