若6.5g鋅與100g稀硫*恰好完全反應．（1）在100g稀硫*中，溶質的化學式為　　，其質量為　g，溶劑的化...

問題詳情：

若6.5g鋅與100g稀硫*恰好完全反應．

（1）在100g稀硫*中，溶質的化學式為　　，其質量為　g，溶劑的化學式為　，其質量為　　g；

（2）完全反應後，所得溶液的質量為　　g，其中溶質的化學式為　　，其質量為　　g．

【回答】

【分析】鋅與稀硫*反應生成硫*鋅與*氣，欲求這種硫*的溶質質量，需要根據參加反應的鋅的質量來求，然後根據溶劑的質量＝溶液的質量﹣溶質的質量來求溶劑的質量，據此逐一分析解答即可．

【解答】解：設6.5g鋅反應消耗的硫*的質量為x，生成的硫*鋅的質量為y，生成的*氣的質量為z

Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑

65    98        161    2

6.5g   x          y      z

＝＝＝

x＝9.8g

y＝16.1g

z＝0.2g

（1）在100g稀硫*中，溶質的化學式為 H2SO4，其質量為 9.8g，溶劑的化學式為 H2O，其質量為100g﹣9.8g＝90.2g；

（2）完全反應後，所得溶液的質量為6.5g+100g﹣0.2g＝106.3g，其中溶質的化學式為 ZnSO4，其質量為 16.1g．

故*為：

（1）H2SO4  9.8，H2O，90.2；

（2）106.3； ZnSO4； 16.1．

【點評】根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數據，第三計算過程要完整．

知識點：常見的*和鹼

題型：填空題