向盛有100g稀硫*和硫*銅混合溶液的燒杯中滴加*氧化*溶液至過量，過濾、烘乾並稱量沉澱的質量。該反應過程如圖...

問題詳情：

向盛有100g稀硫*和硫*銅混合溶液的燒杯中滴加*氧化*溶液至過量，過濾、烘乾並稱量沉澱的質量。該反應過程如圖所示。請按要求回答問題：

（1）濾液中的溶質是             （填化學式）。

（2）計算原混合溶液中硫*銅的質量。

（3）*氧化*溶液的溶質質量分數。

【回答】

（1）NaOH；Na2SO4

（2）設硫*銅質量為x。

（3）設*氧化*溶液中溶質質量分數為y。

y=20%

答：硫*銅的質量為16g;*氧化*溶液中溶質質量分數為20%.

【解析】（1）NaOH過量，有剩餘，且與硫*、硫*銅反應均生成硫**，所以濾液中的溶質是*氧化*和硫**；

（2）詳見*；

（3）由圖像可知，與硫*銅反應的*氧化*質量為50g-10g=40g，計算過程詳見*。

【點睛】需要注意，*氧化*與稀硫*和硫*銅的反應中，*氧化*先和稀硫*反應，再與硫*銅反應。

知識點：*和鹼單元測試

題型：計算題