燒杯中裝有一定量硫*和硫*銅的混合溶液，已知該溶液中含H2SO4的質量為9.8g。某同學為測定該混合溶液中硫*...
來源：國語幫 5.34K
問題詳情：
燒杯中裝有一定量硫*和硫*銅的混合溶液，已知該溶液中含H2SO4的質量為9.8 g。某同學為測定該混合溶液中硫*銅的質量，向燒杯中逐漸加入10%的NaOH溶液，得到沉澱的質量記錄如下：
加入NaOH溶液的質量/g | 50.0 | 100.0 | 150.0 | 200.0 | 250.0 |
生成沉澱的質量/g | 0.0 | 2.5 | 8.6 | 9.8 | 9.8 |
(1)該混合溶液中硫*銅的質量為________g。
(2)參加反應的NaOH溶液的總質量是多少？
【回答】
．(1)16
(2)解：設與硫*反應的NaOH的質量為x，與CuSO4反應的NaOH的質量為y。
H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O
98 80
9.8 g x
＝
x＝8.0 g
CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4
160 80
16 g y
＝
y＝8.0 g
參加反應的NaOH溶液的質量共為
＝160 g
答：參加反應的*氧化*溶液的總質量是160 g。
知識點：未分類
題型：計算題
