為測定某H2SO4溶液的溶質質量分數,現取200g硫*溶液置於燒杯中,不斷加入一定質量分數的BaCl2溶液,反...
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問題詳情:
為測定某H2SO4溶液的溶質質量分數,現取200g硫*溶液置於燒杯中,不斷加入一定質量分數的BaCl2溶液,反應過程中杯中溶液的質量與加入BaCl2溶液的質量關係如圖所示。請回答:
(1)反應生成沉澱的質量為 g;在Q點時溶液中的離子為 (用符號)。
(2)在反應過程中,杯中溶液的pH大 (填“變大”、“不變”或“變小”)。
(3)原硫*溶液的溶質質量分數是多少?
【回答】
【分析】*化鋇和硫*反應生成硫*鋇沉澱和*化*,由圖中信息可知,P點時*化鋇和硫*恰好完全反應,反應前後的質量差即為反應生成沉澱硫*鋇的質量,根據硫*鋇質量可以計算硫*的質量,進一步可以計算原硫*溶液的溶質質量分數。
【解答】解:(1)由圖中信息可知,P點時*化鋇和硫*恰好完全反應,反應前後的質量差即為反應生成沉澱硫*鋇的質量,則生成的硫*鋇的質量是200g+100g﹣276.7g=23.3g;Q點的*化鋇溶液過量,故在Q點時溶液中的離子為H+、Cl﹣、Ba2+;
(2)反應的過程中硫*不斷被消耗,溶液的**不斷變弱,故pH會不斷變大;
(3)設*化鋇質量為x,
BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl,
98 233
x 23.3g
x=9.8g,
原硫*溶液的溶質質量分數為:×100%=4.9%,
故*為:(1)23.3;H+、Cl﹣、Ba2+;(2)變大;(3)答:原硫*溶液的溶質質量分數為4.9%。
【點評】差量法在計算中的應用很廣泛,解答的關鍵是要分析出物質的質量差與要求的未知數之間的關係,再根據具體的數據求解。
知識點:*和鹼單元測試
題型:填空題