燒杯中盛有BaCl2和HCl液100.0g，向其中滴加溶質質量分數為10.0%的Na2CO3溶液，燒杯中溶液的...
問題詳情：
燒杯中盛有BaCl2和HCl液100.0g，向其中滴加溶質質量分數為10.0%的Na2CO3溶液，燒杯中溶液的質量與滴加溶液的質量關係如圖所示．下列説法正確的是（ ） 
A. ab段產生白*沉澱 B. bc段溶液質量增加86.3g C. c點對應溶液的溶質質量分數為7.5% 
D. 向d點溶液中滴加*酞試液，溶液顯紅*
【回答】
【*】BD
【考點】溶質的質量分數，鹽的化學*質
【解析】【解答】解：A、*化鋇、鹽*中滴加碳**時，碳**先與鹽*反應，再與*化鋇反應，ab段產生氣體，不能產生白*沉澱，故A錯；B、bc段是碳**與*化鋇反應，設碳**與*化鋇反應生成沉澱質量為x則：
BaCl2+ | Na2CO3= | BaCO3↓+2NaCl |
106 | 197 | |
10.6g | x |
根據： 
解得x=19.7g bc段溶液質量增加106g﹣19.7g=86.3g故B正確； C、c點是碳**與鹽*、*化鋇恰好完全反應，設碳**與鹽*反應產生氣體質量為y則：
2HCl+ | Na2CO3=H2O+ | CO2↑+2NaCl |
106 | 44 | |
10.6g | y |
根據： 
解得y=4.4g c點生成*化*質量為z
Na2CO3 | 2NaCl |
106 | 117 |
21.2g | z |
根據： 
解得z=23.4g，所以c點對應溶液的溶質質量分數為： 
=8.13%，故C錯； D、d點碳**過量溶液顯鹼*，*酞試液變紅，故D正確． 故選BD． 【分析】A、根據*化鋇、鹽*中滴加碳**時，碳**先與鹽*反應，再與*化鋇反應考慮；B、根據bc段是碳**與*化鋇反應，根據方程式和相對分子質量計算出溶液質量的增加量；C、c點是碳**與鹽*、*化鋇恰好完全反應的點，再進行分析計算即可；D、d點碳**過量溶液顯鹼*考慮．
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