向一定質量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶質質量分數為10.6%的Na2CO3溶液，實驗過程中加入...

問題詳情：

 向一定質量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶質質量分數為10.6%的Na2CO3溶液，實驗過程中加入Na2CO3溶液的質量與產生沉澱或氣體的質量關係如圖所示。下列説法錯誤的是(   )

A. P點時的溶液只含一種溶質

B. R點對應橫座標的數值為180

C. 0至P過程中溶液的pH變大

D. Q至R段表示生成沉澱的過程

【回答】

【*】A

【解析】A、碳**先與稀鹽*反應生成二氧化碳氣體，後與*化鈣反應生成碳*鈣沉澱和*化*，由圖可知，P點時碳**與稀鹽*恰好完全反應，此時溶液中有生成的*化*和原溶液中的*化鈣，故含有兩種溶質，故錯誤；

B、設生成4.4g的二氧化碳需要碳**的質量為x

Na2CO3+2HCl ==2NaCl+H2O+CO2↑ 

106                    44

x               4.4g

=，解得x=100g

設生成8g的碳*鈣需要稀碳**的質量為y

Na2CO3+ CaCl2=2NaCl+ CaCO3 ↓、

106                 100

y            8g

=，解得y=80g ，故共需碳**的質量為100g+80g =180g，正確；

C、0-P的過程中碳**與稀鹽*反應，稀鹽*的含量逐漸減少，故pH逐漸增加，正確；

D、0-P段表示生成氣體，Q至R段表示生成沉澱，正確。故選A。

知識點：各地中考

題型：選擇題