向含CuCl2和HCl的100g混合溶液中，逐滴加入溶質質量分數為10%的NaOH溶液，參加反應的NaOH溶液...

問題詳情：

向含CuCl2和HCl的100g混合溶液中，逐滴加入溶質質量分數為10%的NaOH溶液，參加反應的NaOH溶液質量與生成沉澱質量關係如圖，僅考慮沉澱為Cu（OH）2．則下列説法正確的是（　　）

A．整個反應過程中，溶液中*離子個數不變

B．PM段的溶液中加入鐵粉，會產生氣泡

C．M點溶液中*化*的質量分數為8.3%

D．沉澱完全時，m1的數值為80

【回答】

【考點】鹼的化學*質；有關溶質質量分數的簡單計算；根據化學反應方程式的計算．

【分析】由圖中信息可知，*氧化*先和鹽*反應，當鹽*完全反應後，再和*化銅反應，根據提供的數據可以求出相關方面的量．

【解答】解：設鹽*中*化*的質量為x，生成*化*的質量為y，*化銅的質量為z，*化銅消耗的*氧化*的質量為m，生成的*化*的質量為m，

 由圖中可知，鹽*消耗的*氧化*溶液的質量是40g，*氧化*的質量是：40g×10%=4g，

生成*氧化銅的質量是9.8g，

NaOH+HCl═NaCl+H2O，2NaOH+CuCl2═Cu（OH）2↓+2NaCl

40       36.5  58.5               80            135      98             117

 4g         x       y                 m              z       9.8g             n

=====

x=3.65g，y=5.85g，z=13.5g，m=8.0g，m=11.7g，

A、整個反應過程中，鹽*中的*離子、*化*中的*離子、*化銅中的*離子都是以離子形式存在，所以整個反應過程中，*離子個數不變，故A正確；

B、PM段是*氧化*和*化銅反應生成*氧化銅沉澱和*化*，溶液中加入鐵粉，不會產生氣泡，故B錯誤；

C、M點溶液的質量為：100g+120g﹣9.8g=210.2g，

M點溶液中溶質的質量為：5.85g+11.7g=17.55g，

M點溶液的質量分數為：×100%=8.3%，故C正確；

D、*化銅消耗的*氧化*的質量為x，則*化銅消耗的*氧化*溶液的質量為：8.0g÷10%=80g，則沉澱完全時，消耗*氧化*溶液的質量是：40g+80g=120g，m1的數值為120，故D錯誤．

故選：AC．

知識點：未分類

題型：選擇題