向一定質量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶質質量分數為10%的Na2CO3溶液.反應過程中加入的Na2...
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問題詳情:
向一定質量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶質質量分數為10%的Na2CO3溶液.反應過程中加入的Na2CO3溶液的質量與產生沉澱或氣體的質量關係如圖所示,下列説法正確的是( )
A.圖中oa段表示生成沉澱的質量
B.b點對應的溶液中溶質為2種
C.c點溶液的PH=7
D.X的值為106
【回答】
【分析】分析反應的過程可知:加入的碳**先與鹽*反應,把鹽*消耗完了,才開始與*化鈣反應,開始生成沉澱,最後到達最高點説明已經反應完了,據此分析解答.
【解答】解:A、圖中oa段表示生成的氣體質量,故A選項錯誤;
B、b點表示碳**恰好完全反應,溶液中只含有NaCl一種溶質,故B選項錯誤;
C、c點的溶液中含有Na2CO3、NaCl兩種溶質,由於Na2CO3顯鹼*,NaCl顯中*,所以c的溶液的pH>7;故C選項錯誤;
D、根據題意可知碳**先與鹽*反應,再與*化鈣反應,由圖示可知碳**與鹽*反應生成氣體2.2g,碳**與*化鈣反應,生成沉澱5.0g.設生成2.2g氣體所需的Na2CO3的質量為y,生成沉澱5.0g所需Na2CO3的質量為z.則
Na2CO3~CO2↑
106 44
y 2.2
=,解得y=5.3g;
Na2CO3~CaCO3↓
106 100
z 5.0g
=,解得z=5.3g;
所以x=(5.3g+5.3g)÷10%=106g,故D選項正確。
【點評】解答本題關鍵要知道只有把鹽*反應完了,才能與*化鈣反應產生沉澱,因為如果碳**與*化鈣先反應生成了碳*鈣沉澱,也會被剩餘的鹽*溶解掉,將不會看到沉澱.
知識點:未分類
題型:選擇題