為測定某硫*溶液中溶質的質量分數，化學小組同學取10g該硫*溶液，向其中加入21.2gBaCl2溶液，二者恰好...

問題詳情：

為測定某硫*溶液中溶質的質量分數，化學小組同學取10g該硫*溶液，向其中加入21.2gBaCl2溶液，二者恰好完全反應，過濾後稱得濾液的質量為28.87g。請計算：

（1）反應後生成沉澱的質量是       g。

（2）該硫*溶液中溶質的質量分數。（計算結果精確到0.1％）

【回答】

（1）2.33   （2）9.8%

【解析】

試題分析：（1）根據質量守恆定律，反應後生成沉澱的質量=10g+21.2g-28.87g=2.33g

（2）根據化學方程式：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl中BaSO4與H2SO4的質量關係，可計算出H2SO4的質量，進而計算硫*溶液中溶質的質量分數

解：設H2SO4的質量為x

H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

98          233

x           2.33g

98:233=x:2.33g

x=0.98g

硫*溶液中溶質的質量分數=0.98/10g×100%=9.8%

考點: 質量守恆定律，根據化學方程式進行計算

知識點：利用化學方程式的簡單計算

題型：計算題