我市盛產石灰石，主要成分是CaCO3，某同學為了測定石灰石中碳*鈣的質量分數進行了如下實驗．取一定量的石灰石樣...

問題詳情：

我市盛產石灰石，主要成分是CaCO3，某同學為了測定石灰石中碳*鈣的質量分數進行了如下實驗．取一定量的石灰石樣品研碎和100g溶質質量分數為10%的稀鹽*放入燒杯中．在化學反應過程中對燒杯及其中的剩餘物進行了五次稱量，記錄數據如下表：（假設反應勻速進行：雜質不溶於水，也不與稀鹽*反應，燒杯的質量為25g．）

請計算：

（1）表中的“m”為　1g；

（2）該石灰石中碳*鈣的質量分數．（計算結果精確至0.1%）

【回答】

【考點】根據化學反應方程式的計算．

【專題】化學計算；綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）．

【分析】（1）根據燒杯和*品質量的變化數據進行分析；

（2）根據質量守恆定律，計算出二氧化碳的質量，然後計算出碳*鈣的質量，再計算質量分數．

【解答】解：（1）通過分析表中的數據可以看出，反應時間20﹣40固體減少了2.2g，所以40﹣60也可能減少2.2克，但是反應時間80時，固體質量是134.5g，所以m的值是134.5g；

（2）通過分析表中的數據可知，反應前燒杯的總質量為140g，所以石灰石樣品質量為140g﹣100g﹣25g=15g，

生成二氧化碳為140g﹣134.5g=5.5g，

設樣品中含有碳*鈣為x，

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，

100                   44

 x                    5.5g

=

x=12.5g

所以碳*鈣的質量分數為：×100%=83.3%．

故*為：（1）134.5；（2）83.3%．

【點評】解答本題的關鍵是能夠根據表中提供的數據進行正確的判斷，即反應何時進行完全，每次反應生成二氧化碳的質量是多少，這是解題的關鍵．

知識點：利用化學方程式的簡單計算

題型：計算題