為了探究石灰石的純度（假設樣品中的雜質既不溶於水也不與鹽*反應），稱取40g石灰石樣品等分為4等份進行實驗，所...
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問題詳情：
為了探究石灰石的純度（假設樣品中的雜質既不溶於水也不與鹽*反應），稱取40g石灰石樣品等分為4等份進行實驗，所得數據如表所示：
實驗編號 | ① | ② | ③ | ④ |
稀鹽*的質量/g | 25 | 50 | 80 | 150 |
剩餘固體的質量/g | 7.5 | 5 | 2 | 2 |
（1）石灰石中的純度是 ．
（2）計算所用稀鹽*的溶質質量分數．（寫出計算過程）
【回答】
【考點】根據化學反應方程式的計算；有關溶質質量分數的簡單計算．
【專題】溶質質量分數與化學方程式相結合的計算．
【分析】由表格可以看出前兩次每加入25g鹽*都是減少固體也就是碳*鈣2.5g，而而繼續加入鹽*後30g在減少2.5g的基礎上又減少了0.5g然後保持不變了，所以第四次還是2g，説明雜質有2g，10g的石灰石樣品中含有8g的碳*鈣．
【解答】解：由表格可以看出前兩次每加入25g鹽*都是減少固體也就是碳*鈣2.5g，而繼續加入鹽*後30g在減少2.5g的基礎上又減少了0.5g然後保持不變了，所以第四次還是2g，説明雜質有2g，10g的石灰石樣品中含有8g的碳*鈣．
則石灰石的純度為
×100%=80%
根據每加入25g鹽*都是減少固體也就是碳*鈣2.5g．設25g鹽*中HCl的質量為x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 73
2.5g x
=
x=1.825g
鹽*中HCl的質量分數為
×100%=7.3%
答：（1）石灰石中的純度是 80%．
（2）稀鹽*的溶質質量分數為7.3%
【點評】根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數據，第三計算過程要完整．
知識點：利用化學方程式的簡單計算
題型：計算題
