工業鹽中通常含少量FeC13而呈黃，小亮為測定某工業鹽中HCl的含量進行如下實驗，取某工業鹽50g，滴...

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問題詳情：

工業鹽*中通常含少量FeC13而呈黃*，小亮為測定某工業鹽*中HCl的含量進行如下實驗，取某工業鹽*50g，滴加溶質質量分數為20%的NaOH溶液，反應過程中，當加入的NaOH溶液質量至以下數值時，對充分反應後所得溶液的質量進行了測定，部分數據如下表，請根據表格和圖象完成下列問題：

加入NaOH溶液的質量/g	25	50	75	100
所得溶液的質量/g	75	100	125	m

（1）開始沒有產生沉澱的原因是______。（2）求該工業鹽*中HCl的質量分數（寫出計算過程）。

（3）m=______（結果保留兩位小數）

【回答】

*氧化*先與鹽*反應 148.93 【解析】

解：開始沒有產生沉澱的原因是*氧化*先與鹽*反應。根據圖可知，與鹽*反應的*氧化*的溶液的質量為80g，設該工業鹽*中HCl的質量分數為x NaOH+HCl=NaCl+H2O 40 36.5 80g×20% 50gx = x=29.2% 根據圖可知，與*化鐵反應的*氧化*溶液的質量為6g 設生成的*氧化鐵的質量為y 3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe（OH）3↓ 120 107 6g×20% y = y=1.07g m=50g+100g-1.07g=148.93g 故*為：（1）*氧化*先與鹽*反應。（2）29.2%。（3）148.93。