現有一份含有FeCl3和FeCl2的固體混合物，某化學興趣小組為測定各成分的含量進行如下兩個實驗：實驗1①稱取...

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問題詳情：

現有一份含有FeCl3和FeCl2的固體混合物，某化學興趣小組為測定各成分的含量進行如下兩個實驗：

實驗1 ①稱取一定質量的樣品，將樣品溶解；

②向溶解後的溶液中加入足量的AgNO3溶液，產生沉澱；

③將沉澱過濾、洗滌、乾燥得到白*固體28.7 g

實驗2 ①稱取與實驗1中相同質量的樣品，溶解；

②向溶解後的溶液中通入足量的Cl2；

③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到紅褐*沉澱；

④將沉澱過濾、洗滌後，加熱灼燒到質量不再減少，得到固體Fe2O36.40g

根據實驗回答下列問題：

（1）溶解過程中所用到的玻璃儀器有________

（2）實驗室保存FeCl2溶液時通常會向其中加入少量的鐵粉，其作用是_________

（3）用化學方程式表示實驗2的步驟②中通入足量Cl2的反應：___________

（4）用容量瓶配製實驗所用的NaOH溶液，下列情況會使所配溶液濃度偏高的是(填序號)_______。

a．未冷卻溶液直接轉移

b．沒用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次並轉入容量瓶

c．加蒸餾水時，不慎超過了刻度線

d．砝碼上沾有雜質

e．容量瓶使用前內壁沾有水珠

（5）檢驗實驗2的步驟④中沉澱洗滌乾淨的方法是___________

（6）該小組每次稱取的樣品中含有FeCl2的質量為_________g

【回答】

【*】 (1). 燒杯、玻璃棒 (2). 防止溶液裏Fe2＋被氧化 (3). Cl2 ＋ 2FeCl2 ＝ 2FeCl3 (4). ad (5). 取少量最後一次的洗滌液於試管中，向試管中溶液加適量AgNO3溶液，如未出現白*沉澱説明已洗淨 (6). 5.08

【解析】

【分析】

（1）溶解所用到的儀器為燒杯、玻璃棒；

（2）FeCl2易被空氣中的氧氣氧化成FeCl3；

（3）Cl2將FeCl2氧化生成FeCl3；

（4）分析*作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響，根據c=分析判斷；

（5）*化*和**銀反應生成*化銀沉澱和***；

（6）依據原子個數守恆建立方程組求解。

【詳解】（1）溶解過程中所用到玻璃儀器有燒杯、玻璃棒，故*為：燒杯、玻璃棒；

（2）FeCl2易被空氣中的氧氣氧化成FeCl3，向溶液中加入少量鐵粉，使被氧氣氧化產生的FeCl3重新轉化為FeCl2，故*為：防止溶液裏的Fe2+被氧化；

（3）實驗2的反應為Cl2將FeCl2氧化生成FeCl3，反應的化學方程式為Cl2+2FeCl2=2FeCl3，故*為：Cl2+2FeCl2=2FeCl3；

（4）a、NaOH溶解放熱，未冷卻溶液直接轉移，會導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高；

b、沒用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次並轉入容量瓶，會導致溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低；

c、加蒸餾水時，不慎超過了刻度線，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低；

d、砝碼上沾有雜質，會導致溶質的質量偏大，溶液濃度偏高；

e、容量瓶使用前內壁沾有水珠，不影響溶質的物質的量和對溶液的體積，對溶液濃度無影響；

ad正確，故*為：ad；

（5）檢驗沉澱是否洗滌乾淨，檢驗洗滌液中不含Cl-即可，因為*化*和**銀反應生成*化銀沉澱和***，所以如果最後一次的洗滌液仍然有*化*，加入**銀溶液就會出現沉澱，反之説明溶液中沒有*化*，故*為：取少量最後一次的洗滌液於試管中，向試管中溶液加適量AgNO3溶液，如未出現白*沉澱説明已洗淨；

（6）6.40g Fe2O3物質的量為=0.04mol，28.7 gAgCl的物質的量為=0.2mol，設FeCl3和FeCl2的物質的量分別為amol和bmol，由Fe原子個數守恆可得a+b=0.08①，由Cl原子個數守恆可得3a+2b=0.2②，解聯立方程式可得a=b=0.04mol，則FeCl2的質量為0.04mol×127g/mol=5.08g，故*為：5.08。