工業鹽*中通常溶有少量的FeCl3而呈黃*，小紅為測定某工業鹽*中HCl的含量進行如下實驗：取某工業鹽*l00...

問題詳情：

工業鹽*中通常溶有少量的FeCl3而呈黃*，小紅為測定某工業鹽*中HCl的含量進行如下實驗：取某工業鹽*l00g，滴加一定溶質質量分數的NaOH溶液，測得加入NaOH溶液質量與反應生成的沉澱質量關係如圖所示，FeCl3與NaOH反應的化學方程式為FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl。請回答下列問題：

（1）FeCl3與NaOH恰好完全反應時，生成沉澱的質量是　　g．

（2）該工業鹽*中HCl的質量分數是多少？（寫出計算過程）

（3）取l00g該工業鹽*稀釋成HCl質量分數為10%的稀鹽*，需加多少克水？（寫出計算過程）

【回答】

2.14

解：（2）由圖可知，與*化鐵反應的*氧化*溶液的質量為172g﹣160g=12g

設消耗的*氧化*的質量為x。

FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl

     120    107

      x    2.14g

    x=2.4g

*氧化*溶液的溶質質量分數=100%=20%

與鹽*反應的*氧化*的質量為160g×20%=32g

HCl+NaOH═H2O+NaCl

36.5  40

y     32g

   y=29.2g

該工業鹽*中HCl的質量分數是×100%=29.2%

（3）需加水的質量為z。

100g×29.2%=×10%

z=192g

答：略。

知識點：生活中常見的鹽

題型：綜合題