市售食鹽常有無*鹽和加*鹽(含KIO3和少量的KI)。I.某同學設計檢驗食鹽是否為加*鹽的定*實驗方法：①取待...

問題詳情：

市售食鹽常有無*鹽和加*鹽(含KIO3和少量的KI)。

I. 某同學設計檢驗食鹽是否為加*鹽的定*實驗方法：

①取待檢食鹽溶於水，加入稀硫**化，再加入過量的KI溶液，振盪。

②為驗*①中有I2生成，向上述混合液中加入少量CCl4充分振盪後，靜置。

(1)若為加*鹽，則①中發生反應的離子方程式為_________。

(2)②中的實驗*作名稱是_________。

(3)實驗過程中能*食鹽含KIO3的現象是_________。

Ⅱ. *攝入過多或者過少都會增加患*狀腺疾病的風險。目前國家標準(GB／T13025.7)所用的食鹽中*含量測定方法：

①用飽和溴水將*鹽中少量的I－氧化成IO3－。

②再加入**發生反應：Br2+HCOOH＝CO2↑+2HBr。

③在**條件下，加入過量KI，使之與IO3－完全反應。

④以澱粉作指示劑，用Na2S2O3標準溶液進行滴定，測定*元素的含量。

I2+2Na2S2O3＝2NaI+Na2S4O6

(1)①中反應的離子方程式為_________。

(2)測定食鹽*含量過程中，Na2S2O3，與IO3－的物質的量之比為_________。

(3)有人提出為簡化*作將①、②省略，但這樣會造成測定結果偏低。請分析偏低原因：__________________。

【回答】

【*】    (1). IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O    (2). 萃取    (3). 溶液分層，下層為紫紅*    (4). 3Br2+I-+3H2O=2IO3-+6Br-+6H+    (5). 6:1    (6). 將*作①、②省略，只測定了食鹽中以IO3-形式存在的*元素，以I-形式存在的*元素沒有被測定。

【解析】

【分析】

本題從定*和定量兩個角度對加*鹽進行了測定，均是將*鹽中的*元素轉化為I2，前者通過反應的現象來判斷，後者通過滴定實驗來測定，再結合氧化還原反應的計算分析解答。

【詳解】Ⅰ.（1）若為加*鹽，則其中含有KIO3，在**條件下與I-會發生反應生成*單質，反應的方程式為：KIO3+5KI+3H2SO4═3I2+3K2SO4+3H2O，離子方程式為：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O，故*為IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O；

（2）由於I2在有機溶劑中的溶解度更大，CCl4能將I2從水溶液中萃取出來，故②中的實驗*作名稱為：萃取；

（3）I2溶於CCl4所得溶液為紫紅*，且CCl4的密度比水的密度大，實驗過程中能*食鹽含KIO3的現象是：溶液分層，下層為紫紅*；

II.（1）①中反應時，溴將I-氧化成IO3-的同時，溴單質被還原為Br-，反應的離子方程式為：3Br2+I-+3H2O=2IO3-+6Br-+6H+，故*為3Br2+I-+3H2O=2IO3-+6Br-+6H+；

（2）在**條件下，IO3-被I-還原為I2，離子方程式為；IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O，I2與Na2S2O3反應的化學方程式為: I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，由以上兩反應可得關係式：IO3-~3 I2~6Na2S2O3，則測定食鹽中含量過程中，Na2S2O3與IO3-的物質的量之比為6:1，故*為6:1；

（3）簡化*作將①、②省略，則只測定了食鹽中以IO3-形式存在的*元素，而食鹽中以I-形式存在的*元素沒有被測定，從而造成測定結果偏低，故*為將*作①、②省略，只測定了食鹽中以IO3-形式存在的*元素，以I-形式存在的*元素沒有被測定。

知識點：物質的分離 提純和檢驗

題型：實驗,探究題