工業上用電解飽和食鹽水的方法制得的燒鹼中常含有一定量的NaCl．為測定某燒鹼樣品的純度，同學們設計瞭如下方案。...

問題詳情：

工業上用電解飽和食鹽水的方法制得的燒鹼中常含有一定量的NaCl．為測定某燒鹼樣品的純度，同學們設計瞭如下方案。

方案一：稱取m g燒鹼樣品測定消耗稀鹽*的質量。

方案二：稱取m g燒鹼樣品測定生成沉澱的質量。

請回答：

（1）方案一中，發生反應的化學方程式為　。

（2）方案一中，為減少誤差，最好選擇下列方法中的　　（填字母）來判斷反應恰好完全進行。

A．向樣品溶液中滴加2～3滴無**酞溶液，根據溶液顏*變化判斷。

B．測定過程中，邊滴加稀鹽*邊用pH試紙頻繁測定混合液的pH

C．向樣品溶液中滴加2～3滴紫*石蕊溶液，根據溶液顏*變化判斷。

（3）判斷方案二中FeCl3溶液過量的化學方法是　　。

（4）小李同學可將方案二中的FeCl3溶液換成稀**和　　（填化學式）溶液，也能達到實驗目的。

【回答】

【分析】*氧化*和鹽*反應生成*化*和水；

鐵離子和*氧根離子結合生成紅褐*沉澱*氧化鐵；

*化*和**銀反應生成白*沉澱*化銀和***。

【解答】解：（1）方案一中，*氧化*和鹽*反應生成*化*和水，發生反應的化學方程式為：NaOH+HCl＝NaCl+H2O。

故填：NaOH+HCl＝NaCl+H2O。

（2）A．向樣品溶液中滴加2～3滴無**酞溶液，當溶液由紅*恰好變成無*，説明恰好完全反應；

B．測定過程中，邊滴加稀鹽*邊用pH試紙頻繁測定混合液的pH，恰好完全反應或鹽*過量時溶液都是無*；

C．向樣品溶液中滴加2～3滴紫*石蕊溶液，恰好完全反應時溶液由藍*變成紫*，顏*變化不明顯；

由以上分析可知，方案一中，為減少誤差，最好選擇下列方法中的A來判斷反應恰好完全進行。

故填：A。

（3）判斷方案二中FeCl3溶液過量的化學方法是：取少量反應後的上層清液於試管中，滴加*氧化*溶液，有紅褐*沉澱生成。

故填：取少量反應後的上層清液於試管中，滴加*氧化*溶液，有紅褐*沉澱生成。

（4）可將方案二中的FeCl3溶液換成稀**和AgNO3溶液，也能達到實驗目的，這是因為**銀能和*化*反應生成*化銀沉澱和***，根據沉澱質量可以計算*化*質量，進一步可以計算*氧化*質量及其質量分數。

故填：AgNO3。

【點評】本題主要考查物質的*質，解答時要根據各種物質的*質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論。

知識點：各地中考

題型：綜合題