某氧化鐵樣品中含有少量的雜質FeSO4。某同學要測定其中鐵元素的質量分數,設計瞭如下實驗方案。請回答:1）.*...

問題詳情：

某氧化鐵樣品中含有少量的雜質FeSO4。某同學要測定其中鐵元素的質量分數,設計瞭如下實驗方案。請回答: 1）.*作I中配製溶液時,所用到的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管以外,還必須有                                  (填儀器名稱)。 2）.反應①中加入足量H2O2溶液,反應的離子方程式為                                                              。 3.檢驗沉澱中SO42-是否洗滌乾淨的*作是                                                                                   。 4）.將沉澱加熱,冷卻至室温,用天平稱量坩堝與加熱後固體的總質量為b1 g,再次加熱並冷卻至室温稱其質量為b2 g,若b1-b2 =0.3,還是否需要加熱                                 填 “是”或“否”。 5）.若坩堝的質量為42.6 g,最終坩堝與加熱後固體的總質量為45.8 g,則樣品中鐵元素的質量分數為                            。 6）.有同學認為上述方案的實驗步驟太繁瑣,他認為,只要將樣品溶於水後充分攪拌,加熱、蒸乾、灼燒稱量即可測得樣品中鐵元素的質量分數,你認為他的這個方案是否可行?                (填“可行”或“不可行”)。

【回答】

1.500 mL容量瓶; 2.2Fe2++ H2O2+2H+2Fe3++2H2O 3.取最後一次洗滌液於試管中,加入Ba(NO3)2 (或BaCl2)溶液,若無白*沉澱生成,則*沉澱洗滌乾淨 4.是 5.80% ;

6.不可行

知識點：金屬元素的單質及其化合物

題型：綜合題