某校化學活動小組的同學要測定菱鐵礦石(主要成分FeCO3,雜質不含鐵元素也不與*發生反應,且不溶於水)的含量,...
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問題詳情:
某校化學活動小組的同學要測定菱鐵礦石(主要成分FeCO3,雜質不含鐵元素也不與*發生反應,且不溶於水)的含量,小組同學取質量為40g的燒杯進行實驗,過程如下。請回答下列問題:
(1)上述實驗過程中發生的化學反應方程式為______。
(2)根據已知條件列出求解B燒杯中參加反應的物質質量為(x)的比例式______。
(3)實驗中過濾得到的不溶物a值是______。
(4)樣品中碳*亞鐵的含量是______。
(5)C燒杯中溶質的質量分數是______。
(6)若用該菱鐵礦石來生產含鐵96%的生鐵,在冶煉過程中損失4%的鐵元素,則580t該礦石能得到產品的質量是_____。
【回答】
(1) (2) (3)5.8 (4)80% (5)12.7% (6)224t
【解析】(1)上述實驗過程中發生的反應是碳*亞鐵和鹽*反應生成*化亞鐵、二氧化碳和水,反應的化學反應方程式為。
(2)反應為碳*亞鐵和稀鹽*反應生成*化亞鐵、水和二氧化碳,反應的關係為
故B燒杯中參加反應的物質質量為(x)的比例式為。
(3)反應後得到一種溶質的溶液,所以鹽*完全反應。
設燒杯A中樣品參加反應的碳*亞鐵質量為x,生成的*化亞鐵的質量為y,生成的二氧化碳的質量為z
, , 故實驗中過濾得到的不溶物a值是5.8g。(4)樣品中碳*亞鐵的含量是。(5)C燒杯中溶質的質量分數是。(6)若用該菱鐵礦石來生產含鐵96%的生鐵,在冶煉過程中損失4%的鐵元素,則580t該礦石能得到產品的質量是。
知識點:未分類
題型:計算題