將100g含CaCO3質量分數為80%的石灰石樣品（雜質不發生反應，也不含鈣元素），高温煅燒一段時間後，冷卻...

問題詳情：

 將100g含CaCO3質量分數為80%的石灰石樣品（雜質不發生反應，也不含鈣元素），高温煅燒一段時間後，冷卻，測得剩餘固體中含鈣元素的質量分數為41%，則生成的CaO的質量約為（　　）

A．28.0g               B．44.8g

C．56.0g               D．78.0g

【回答】

【思路點撥】碳*鈣高温下分解生成氧化鈣和二氧化碳，根據質量守恆定律可判斷，反應前後鈣元素質量不變；利用極值假設，計算不分解及完全分解所剩餘固體物質中鈣元素的質量分數，與所測得鈣元素的質量分數比較，判斷高温一段時間後，生成氧化鈣的可能值。

【*】  A

【解析】100g含CaCO3質量分數為80%的石灰石樣品中鈣元素的質量分數==32%＜41%；

假設碳*鈣完全分解，設反應放出二氧化碳的質量為x。

CaCO3CaO+CO2↑

100           44

100g×80%       x

解得：x=35.2g。

反應後剩餘固體中鈣元素的質量分數=≈49%＞41%

所以碳*鈣並未完全分解，只有部分碳*鈣分解生成氧化鈣；則生成氧化鈣的質量＜100g×80%﹣35. 2g=44.8g，只有A為28.0g＜44.8g。

【總結昇華】不能具體確定物質的質量量，可使用極端數假設的方法，利用有關數據確定待求物質質量的範圍。

知識點：生活中常見的鹽

題型：選擇題