某大理石樣品（所含雜質不溶於水且不與*反應）與足量的鹽*充分反應，過濾後將濾液蒸乾，冷卻後稱量所得*化鈣固體，...
來源：國語幫 1.36W
問題詳情：
某大理石樣品（所含雜質不溶於水且不與*反應）與足量的鹽*充分反應，過濾後將濾液蒸乾，冷卻後稱量所得*化鈣固體，相關實驗數據如圖所示（不計損耗）：
（1）*化鈣的質量為 g．
（2）計算該大理石樣品中碳*鈣的物質的量（根據化學方程式列式計算）．
【回答】
【考點】根據化學反應方程式的計算．
【分析】（1）根據電子天平顯示的數據進行計算；
（2）根據*化鈣的物質的量結合反應的化學方程式可以計算出碳*鈣的物質的量．
【解答】解：（1）根據電子天平顯示的數據可以知道得到*化鈣的質量為：33.3g﹣22.2g=11.1g；
（2）反應生成的*化鈣的物質的量為：
=0.1mol
設該大理石樣品中碳*鈣的物質的量為x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
1 1
x 0.1mol
=
解得：x=0.1mol
答：該大理石樣品中碳*鈣的物質的量為0.1mol
知識點：未分類
題型：計算題
