在實驗室用一氧化碳還原2.0g赤鐵礦樣品,反應後生成的二氧化碳跟足量的澄清石灰水反應,生成了3.0g白*沉澱。...
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問題詳情:
在實驗室用一氧化碳還原2.0 g赤鐵礦樣品,反應後生成的二氧化碳跟足量的澄清石灰水反應,生成了3.0 g白*沉澱。求赤鐵礦樣品中Fe2O3的質量分數。
【回答】
80%
【解析】
設生成3.0 g白*沉澱需要二氧化碳的質量為x
CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3 ↓+ H2O
44 100
x 3.0g
=
x=1.32g
設2.0 g赤鐵礦樣品中氧化鐵的質量為y
Fe2O3+3CO 高温2Fe+3CO2
160 132
y 1.32g
=
y=1.6g
2.0 g赤鐵礦樣品中Fe2O3的質量分數為:=80%。
答:赤鐵礦樣品中Fe2O3的質量分數為80%。
知識點:利用化學方程式的簡單計算
題型:計算題