水煤氣變換反應為：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)。我國學者結合實驗與計算機模擬結果，研究了...

問題詳情：

水煤氣變換反應為：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)。我國學者結合實驗與計算機模擬結果，研究了在金催化劑表面上水煤氣變換的反應歷程，如圖所示，其中吸附在金催化劑表面上的物種用標註。下列説法正確的是（    ）

A. 水煤氣變換反應的ΔH>0

B. 步驟③的化學方程式為：CO●+OH●+H2O(g)=COOH●+H2O●

C. 步驟⑤只有非極*鍵H-H鍵形成

D. 該歷程中最大能壘（活化能）E正=1.70eV

【回答】

【*】B

【解析】

【分析】

圖象分析可知水煤氣的生成過程經過了過渡態1和過渡態2，最後生成產物的能量低於反應物，正反應進行的方向需要吸收能量，結合圖此分析判斷，該歷程中最大能壘(活化能)E正，得到反應的化學方程式。

【詳解】A．圖象分析可知水煤氣生成過程經過了過渡態1和過渡態2，最後生成產物的能量低於反應物，反應的焓變ΔH小於0，故A錯誤；

B．結合此圖分析判斷，③是發生的過渡反應：CO●+OH●+H2O(g)=COOH●+H2O●，故B正確；

C．步驟⑤中H-O鍵原反應物中已經存在，則形成的化學鍵包括極*鍵C=O，非極*鍵H-H鍵形成，故C錯誤；

D．該歷程中最大能壘(活化能)E正=1.86eV-(-0.16eV)=2.02eV，故D錯誤；

故*為B。

知識點：物質結構 元素週期律

題型：選擇題