為了減少CO對大氣的污染,某研究*學習小組擬研究CO和H2O反應轉化為綠*能源H2.已知：2CO(g)+O2(...

問題詳情：

為了減少CO對大氣的污染,某研究*學習小組擬研究CO和H2O反應轉化為綠*能源H2.已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH1=-566kJ·moL−1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH2=-483.6kJ·moL−1

H2O(g)=H2O(l) ΔH3=-44.0kJ·moL−1

(1)*氣的標準燃燒熱ΔH=______−1.

(2)寫出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的熱化學方程式__________________.

(3)往1L體積不變的容器中加入1.00mol CO和1.00mol H2O(g),在t℃ 時反應並達到平衡,若該反應的化學平衡常數K=1,則t℃時CO的轉化率為______;反應達到平衡後,升高温度,此時平衡常數將______(填“變大”、“不變”或“變小”),平衡將向______(填“正”或“逆”)方向移動.

(4)為了提高CO的轉化率，可採取的措施是(   )

A.增大的CO濃度 B.增大的H2O(g)濃度  C.使用催化劑    D.降低温度

(5)H2是一種理想的綠*能源，可作燃料電池；若該*氧燃料電池以KOH為電解質溶液，其負極的電極反應式是______.

【回答】

.(1)285.8; （2）CO(g)+H2O(g)=CO2(g )+H2(g) ΔH=-41.2kJ·moL−1; （3）50%;變小,逆; ; 5.H2-2e-+2OH-═2H2O

知識點：化學的反應中的物質變化和能量變化單元測試

題型：填空題