研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。（1）已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)...
來源：國語幫 2.42W
問題詳情：
研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
（1）已知：2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1
2NO(g)＋O2(g) 
2NO2(g) ΔH＝－113.0 kJ·mol－1
則反應NO2(g)＋SO2(g) 
SO3(g)＋NO(g)的 ΔH＝___kJ·mol－1。
（2）將0.20 mol NO和0.10 mol CO充入一個容積恆定為1L的密閉容器中發生反應2NO (g)＋2CO (g) 
2CO2(g)＋N2(g) ΔH <0，在不同條件下，反應過程中部分物質的濃度變化狀況如圖所示（反應過程中不改變各物質物質的量）。
①下列説法正確的是________（填序號）。
a．一個N≡N鍵斷裂的同時，有四個C=O鍵形成就説明該反應達到了平衡狀態
b．當向容器中再充入0.20 mol NO時，平衡向正反應方向移動，K增大
c．增大壓強， NO的轉化率減小
d．向該容器內充入He氣，反應速率不變，平衡不移動
②逆反應速率υ(1~2)、υ(3~4)、υ(5~6)、υ(7~8)從大到小排列次序為________ _ ；
③計算反應在第6 min時的平衡常數K =__________(保留2位有效數字)。若保持温度不變，此時再向容器中充入CO、NO、CO2、N2各0.060 mol，平衡將____________移動（填“正向”、“逆向”或“不”）。
【回答】
(1) -41.8 (2) ①a d ② υ(5~6)> υ(7~8) >υ(3~4)>υ(1~2) ③ 0.019 逆向
知識點：化學平衡單元測試
題型：綜合題
