合理利用和轉化PCl5、NO2、SO2、CO、NO等污染*氣體是環保領域的重要課題。（1）已知：P4(s)+6...

問題詳情：

合理利用和轉化PCl5、NO2、SO2、CO、NO等污染*氣體是環保領域的重要課題。

（1）已知：P4(s) + 6Cl2(g) = 4PCl3(g)  △H1= c kJ•mol-1 P4(s) +10Cl2(g) = 4PCl5(g)  △H2= d kJ•mol-1

PCl3、PCl5分子的結構如圖，其中實線表示化

學鍵。若斷開PCl5分子中1mol P-Cl鍵，平均消

耗x kJ的能量，斷開PCl3中1mol  P-Cl鍵消耗

1.2x kJ的能量。

①寫出PCl3與Cl2反應的熱化學方程式       。（熱值用c、d表示）

②斷開1mol的Cl-Cl鍵消耗的能量為        。

（2）NOx的排放主要來自於汽車尾氣，利用反應：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) ΔH = -34.0 kJ•mol-1 ；用活*炭對NO進行吸附。已知在恆壓密閉容器中加入足量的C和一定量的NO氣體，測得NO的轉化率隨温度的變化如圖2所示：

圖2

①由圖2可知，反應在温度1050K之前，NO的轉化率隨温度升高而增大，其原因是                    ；在1100K時，CO2的體積分數為________。

②用物質的平衡分壓代替其物質的量濃度也可以表示化學平衡常數（記作Kp）。在1050K、1.1×106Pa時，該反應的化學平衡常數Kp=________。

[已知：氣體分壓P分=氣體總壓(P總)×氣體物質的量分數]

圖3                              圖4

（3）反應N2O4(g)2NO2(g)   ΔH > 0 ，在一定條件下N2O4與NO2的消耗速率與各自的分壓有如下關係：v(N2O4)=k1·p(N2O4)；v(NO2)=k2·p2(NO2)。其中kk2是與温度有關的常數，相應的速率與N2O4或NO2的分壓關係如圖3所示。

①在T℃時，圖3中M、N點能表示該反應達到平衡狀態，理由是________。

②改變温度，v(NO2)會由M點變為A、B或C,v(N2O4)會由N點變為D、E或F，當升高到某一温度時，反應重新達到平衡，NO2和N2O4相對應的點分別是___、 ___（填字母）

（4）據報道，以二氧化碳為原料採用特殊的電極電解強**的二氧化碳水溶液可得到多種燃料，其原理如圖4所示。

①a極發生________(填“氧化”或“還原”)反應。

②電解時，b極上生成乙烯的電極反應為________。

【回答】

（1）①Cl2(g)+PCl3(g)=PCl5(g)  ΔH = kJ•mol-1 （2分） ② kJ （2分）

（2）①1050K前反應未達到平衡狀態,隨着温度升高,反應速率加快,NO轉化率增大；（2分）20%（2分）

②4（2分）

（3）①M點 v(NO2)是N點v(N2O4)的2倍,符合方程式係數比，所以該反應的正反應速率等於逆反應速率；（2分）

②B、F（2分）

（4）①氧化（1分） ②2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O （2分）

知識點：化學反應速率 化學平衡

題型：綜合題