研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。（1）2CO(g)＝2C(s)＋O2(g)，該反應不...

問題詳情：

研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

（1）2CO(g)＝2C(s)＋O2(g)，該反應不能自發進行的原因是                    

（2）臭氧是一種殺菌消毒劑，還是理想的煙氣脱*劑。一種脱*反應中，各物質的物質的量隨時間的變化如圖所示，寫出該反應的化學方程式

                          。

（3）利用脱氮菌可淨化低濃度NO廢氣。當廢氣在塔內停留時間均為90s的情況下，測得不同條件下NO的脱氮率如圖I、Ⅱ所示。

① 由圖I知，當廢氣中的NO含量增加時，宜選用________法提高脱氮的效率。

② 圖Ⅱ中，循環吸收液加入Fe2+、Mn2+，提高了脱氮的效率，其可能原因為________。

③研究表明：NaClO2/H2O2**複合吸收劑可同時有效脱硫、脱*。圖Ⅲ所示為複合吸收劑組成一定時，温度對脱硫脱*的影響。温度高於60℃後，NO去除率下降的原因為__________________________________。

（4）氨氮是造成水體富營養化的重要因素之一，用次***水解生成的次**將水中的氨氮(用NH3表示)轉化為氮氣除去，涉及的相關反應如下：

反應①：NH3＋HClO===NH2Cl＋H2O

反應②：NH2Cl＋HClO===NHCl2＋H2O

反應③：2NHCl2＋H2O===N2＋HClO＋3HCl

已知在水溶液中NH2Cl較穩定，NHCl2不穩定易轉化為氮氣。在其他條件一定的情況下，改變(即NaClO溶液的投入量)，溶液中次***對氨氮去除率及餘*量 (溶液中＋1價*元素的含量) 的影響如圖4所示。

①反應中氨氮去除效果最佳的n(NaClO)/n(NH3)值約為       。

        ②a點之前氨氮去除率較低的原因為              。

【回答】

(1)△H＞0 △S＜0   

(2) O3 +2NO2  N2O5 + O2   

(3) 好氧*化    、 Fe2+、Mn2+對該反應有催化作用    、温度升高H2O2分解速率加快

(4)  ①1.5     

② NaClO用量較少，水解生成的少量HClO與NH3主要發生反應①，生成較穩定的NH2Cl。

知識點：化學反應速率 化學平衡

題型：綜合題