活*炭可處理大氣污染物NO，反應原理：C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)。T℃時，在2L密閉容器中...

問題詳情：

活*炭可處理大氣污染物NO，反應原理：C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)。T ℃時，在2 L密閉容器中加入0.100 mol NO和2.030 mol活*炭(無雜質)，平衡時活*炭物質的量是2.000 mol。下列説法不合理的是(　　)

A.該温度下的平衡常數是K＝9/16

B.達到平衡時，NO的轉化率是40%

C.3 min末達到平衡，則v( NO )＝0.01 mol·L－1·min－1

D.升高温度有利於活*炭處理更多的污染物NO

【回答】

*　BD

解析　利用三段式分析：

　　　　    C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)

起始物質的量mol　2.030 0.100　　0　　　0

轉化物質的量mol　0.030 0.060　　0.030　0.030

平衡物質的量mol2.000 0.040　　0.030　0.030

平衡時各物質的濃度：c(NO)＝0.020 mol·L－1，c(N2)＝0.015 mol·L－1，c(CO2)＝0.015 mol·L－1。

A項，該温度下的平衡常數是K＝＝，正確；B項，達到平衡時，NO的轉化率：×100%＝60%，錯誤；C項，3 min末達到平衡，則v( NO )＝＝

 0.01 mol·L－1·min－1，正確；D項，不知道反應是放熱反應還是吸熱反應，無法確定温度對該反應平衡的影響，錯誤。

知識點：化學平衡單元測試

題型：多項選擇