某小組在驗*反應“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag”的實驗中檢測到Fe3+,發現和探究過程如下。向***化的0...
問題詳情:
某小組在驗*反應“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag”的實驗中檢測到Fe3+,發現和探究過程如下。向***化的0.05 mol·L-1**銀溶液(pH≈2)中加入過量鐵粉,攪拌後靜置,燒杯底部有黑*固體,溶液呈黃*。
(1)檢驗產物
①取出少量黑*固體,洗滌後,_______(填*作和現象),*黑*固體中含有Ag。
②取上層清液,滴加K3Fe(CN)6溶液,產生藍*沉澱,説明溶液中含有Fe2+。
(2)針對“溶液呈黃*”,*認為溶液中有Fe3+,乙認為鐵粉過量時不可能有Fe3+,乙依據的原理是___________________(用離子方程式表示)。針對兩種觀點繼續實驗:
①取上層清液,滴加KSCN溶液,溶液變紅,*實了*的猜測,同時發現有白*沉澱生成,且溶液顏*深淺、沉澱量多少與取樣時間有關,對比實驗記錄如下:
序號 | 取樣時間/min | 現象 |
ⅰ | 3 | 產生大量白*沉澱;溶液呈紅* |
ⅱ | 30 | 產生白*沉澱;較3 min時量少;溶液紅*較3 min時加深 |
ⅲ | 120 | 產生白*沉澱;較30 min時量少;溶液紅*較30 min時變淺 |
(資料:Ag+與SCN-生成白*沉澱AgSCN)
②對Fe3+產生的原因作出如下假設:
假設a:可能是鐵粉表面有氧化層,能產生Fe3+;
假設b:空氣中存在O2,由於________(用離子方程式表示),可產生Fe3+;
假設c:**溶液中NO3-具有氧化*,可產生Fe3+;
假設d:根據_______現象,判斷溶液中存在Ag+,可產生Fe3+。
③ 下列實驗Ⅰ可*實假設a、b、c不是產生Fe3+的主要原因。實驗Ⅱ可*實假設d成立。
實驗Ⅰ:向***化的________溶液(pH≈2)中加入過量鐵粉,攪拌後靜置,不同時間取上層清液滴加KSCN溶液,3 min時溶液呈淺紅*,30 min後溶液幾乎無*。
實驗Ⅱ:裝置如圖。其中*溶液是________,*作及現象是________________。
(3)根據實驗現象,結合方程式推測實驗ⅰ~ⅲ中Fe3+濃度變化的原因:_______________ 。
【回答】
加**加熱溶解固體,再滴加稀鹽*,產生白*沉澱 Fe+2Fe3+=3Fe2+ 4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O 加入KSCN溶液後產生白*沉澱 0.05 mol·L-1 NaNO3溶液 FeSO4溶液(或FeCl2溶液) 分別取電池工作前與工作一段時間後左側燒杯中溶液,同時滴加KSCN溶液,後者紅*更深 溶液中存在反應:①Fe+2Ag+=Fe2++2Ag ,②Ag++Fe2+=Ag+Fe3+,③Fe+2Fe3+=3Fe2+。反應開始時,c(Ag+)大,以反應①、②為主,c(Fe3+)增大。約30分鐘後,c(Ag+)小,以反應③為主,c(Fe3+)減小。
【解析】
(1)①黑*固體中含有過量鐵,如果同時含有銀,則可以加入HCl或H2SO4溶解Fe,而銀不能溶解。或者先用**溶解固體,再用HCl檢驗Ag+。②K3[Fe(CN)3]是檢驗Fe2+的試劑,所以產生藍*沉澱説明含有Fe2+。(2)過量鐵粉與Fe3+反應生成Fe2+,即Fe+2Fe3+=3Fe2+。②O2氧化Fe2+生成Fe3+的反應為4Fe2++O2+4H+=Fe3++2H2O。白*沉澱是AgSCN,所以實驗可以説明含有Ag+,Ag+可能氧化Fe2+生成Fe3+。③*假設abc錯誤,就是排除Ag+時實驗比較,相當於沒有Ag+存在的空白實驗,考慮其他條件不要變化,可以選用0.05 mol·L-1 NaNO3溶液。原電池實驗需要*的是假設d的反應Ag++Fe2+=Ag+Fe3+能夠實現,所以*池應當注入FeCl2(或者FeSO4溶液)。假設d成立,則上述原電池中能夠產生電流,左側溶液中生成的Fe3+遇到KSCN時紅*會更深。(3)由於存在過量鐵粉,溶液中存在反應有①Fe+2Ag+=Fe2++2Ag,反應生成的Fe2+能夠被Ag+氧化發生反應②Ag++Fe2+=Ag+Fe3+,生成的Fe3+與過量鐵粉發生反應③Fe+2Fe3+=3Fe2+。反應開始時,c(Ag+)大,以反應①②為主,c(Fe3+)增大。約30分鐘後,c(Ag+)小,以反應③為主,c(Fe3+)減小。
知識點:儀器使用與實驗安全
題型:綜合題