某實驗小組探究少量Cl2和FeBr2反應的過程。（1）配製FeBr2溶液：ⅰ.配製50mL1.0mol/LFe...
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問題詳情：
某實驗小組探究少量Cl2和FeBr2反應的過程。
（1）配製FeBr2溶液：
ⅰ. 配製50mL1.0mol/LFeBr2溶液；
ⅱ. 上述溶液呈淡黃*。取少量此溶液，向其中滴入KSCN溶液，變為淺紅*。
①配製50mL1.0mol/LFeBr2溶液常加少量HBr是為了_____________________。
②由ⅱ可知，此FeBr2溶液呈黃*的原因是其中含有________，用離子方程式解釋產生其原因：_____________________。
（2）*氣和FeBr2反應實驗*作及現象如下：
據此*同學得出結論：少量Cl2既能和Fe2+又能和Br-發生氧化還原反應。
①Cl2和Fe2+發生反應的離子方程式是________________。
②乙同學認為上述實驗不能*Cl2和Br-發生反應，理由是_____________。
③乙同學改進實驗如下：在上述FeBr2溶液中加入過量鐵粉，取上清液2 mL，向其中滴加3滴飽和*水後，再加入CCl4，振盪後靜置，觀察現象。乙得出結論：少量Cl2只與Fe2+反應，不與Br-反應。乙得出該結論依據的實驗現象是____________________。
【回答】
（1）①抑制Fe2+的水解
②Fe3+ ， 4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O。
（2）①Cl2+ 2Fe2+=2Cl-+ 2Fe3+。
②溶液中含有的Fe3+可與I－反應生成I2使澱粉變藍。
③靜置後，上層溶液為黃*，下層溶液無*。
知識點：鐵和鐵的化合物
題型：綜合題
