已知還原*:Fe2+>Br-。向100mLFeBr2溶液中通入3.36L(標準狀況)Cl2,反應後的溶液中Cl...
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問題詳情:
已知還原*:Fe2+>Br-。向100mLFeBr2溶液中通入3.36L(標準狀況)Cl2,反應後的溶液中Cl-和Br-的物質的量濃度相等,則原溶液中FeBr2的物質的量濃度為( )
A. 2 mol·L-1 B. 1.5 mol·L-1 C. 1 mol·L-1 D. 0.75 mol·L-1
【回答】
【*】A
【解析】
【分析】
因為還原*Fe2+Br-,所以Cl2先與Fe2+反應,後與Br-反應,反應後溶液中Cl-和Br-的物質的量濃度相等,則Cl2完全反應,Fe2+完全反應、Br-部分反應;根據得失電子守恆和原子守恆列式。
【詳解】n(Cl2)==0.15mol,因為還原*Fe2+Br-,所以Cl2先與Fe2+反應,後與Br-反應,反應後溶液中Cl-和Br-的物質的量濃度相等,則Cl2完全反應,Fe2+完全反應、Br-部分反應,根據Cl守恆,反應後溶液中n(Cl-)=0.15mol2=0.3mol;設原溶液中FeBr2物質的量為x,則原溶液中n(Fe2+)=x、n(Br-)=2x,根據得失電子守恆,0.15mol2=x+(2x-0.3mol),解得x=0.2mol,原FeBr2溶液物質的量濃度為=2mol/L,*選A。
知識點:離子反應
題型:選擇題