已知氧化*Fe3+＞I2．向FeI2溶液中通入一定量的Cl2，發生反應的離子方程式為：aFe2++bI﹣+cC...

問題詳情：

已知氧化*Fe3+＞I2．向Fe I2溶液中通入一定量的Cl2，發生反應的離子方程式為：

a Fe2++b I﹣+c Cl2→d Fe3++e I2+f Cl﹣．下列選項中的數字與離子方程式中的a、b、c、d、e、f一一對應，其中不符合反應實際的是（　　）

A．2，4，3，2，2，6 B．0，2，1，0，1，2 C．2，0，1，2，0，2 D．2，8，5，2，4，10

【回答】

【考點】氧化還原反應方程式的配平．

【專題】氧化還原反應專題．

【分析】向FeI2溶液中通入*氣，*氣先和*離子發生置換反應，然後再和亞鐵離子發生反應，根據*氣和FeI2反應的離子方程式確定a、b、c、d、e、f是否符合反應實際；

A．2Fe2++4I﹣+3Cl2→2Fe3++2I2+6Cl﹣，*氣足量時可以發生；

B．0Fe2++2I﹣+Cl2→0Fe3++I2+2Cl﹣，氧化*Fe3+＞I2，可以發生；

C．2Fe2++0I﹣+Cl2→2Fe3++0I2+2Cl﹣，*氣不足時，*氣先和*離子發生置換反應，不可以發生；

D．2Fe2++8I﹣+5Cl2→2Fe3++4I2+10Cl﹣，*氣不足，把*離子氧化成*單質，再部分氧化亞鐵離子．

【解答】解：向FeI2溶液中通入*氣，*氣先和*離子發生置換反應2I﹣+Cl2=2Cl﹣+I2，然後再和亞鐵離子發生反應2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl﹣；所以在含有n molFeI2的溶液中通入Cl2，有x molCl2發生反應，

當≥時，*離子、二價鐵離子全部被氧化；≤1時，只能氧化*離子；1＜＜時，既氧化全部*離子，又氧化部分二價鐵離子；

A．*氣過量，I﹣、Fe2+都完全被完全氧化，反應方程式為2Fe2++4I﹣+3Cl2═2Fe3++2I2+6Cl﹣，故A正確；

B．氧化*Fe3+＞I2，*離子的還原*強於二價鐵離子，*氣少量，只能氧化*離子，0Fe2++2I﹣+Cl2→0Fe3++I2+2Cl﹣，故B正確；

C．氧化*Fe3+＞I2，*離子的還原*強於二價鐵離子，*氣少量，只能氧化*離子，不可以先氧化二價鐵離子，故C錯誤；

D．當加入的*氣把I﹣完全氧化成I2，還有部分剩餘時，再部分氧化亞鐵離子，可以發生反應2Fe2++8I﹣+5Cl2→2Fe3++4I2+10Cl﹣，故D正確；

故選C．

【點評】本題以*氣和*化亞鐵的反應為載體考查了氧化還原反應，明確溶液中離子反應的先後順序是解本題的關鍵，題目難度中等．

知識點：氧化還原反應

題型：選擇題