已知Fe3++I-→Fe2++I2，為了探究FeCl3溶液和KI溶液的反應是否存在一定的限度，取5mL0.5m...

問題詳情：

已知Fe3++I-→Fe2++I2，為了探究FeCl3溶液和KI溶液的反應是否存在一定的限度，取5mL 0.5mol•L-1 KI溶液，向其中加入0.1mol•L-1的FeCl3 1mL，充分反應，下列實驗*作能驗*該反應是否存在限度的是（　　）

A. 再滴加AgNO3溶液，觀察是否有黃*沉澱產生

B. 再加入CCl4振盪後，觀察下層液體顏*是否變為紫紅*

C. 再加入CCl4振盪後，取上層清液，滴加AgNO3溶液，觀察是否有白*沉澱產生

D. 再加入CCl4振盪後，取上層清液，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變成血紅*

【回答】

【*】D

【解析】

【分析】

KI溶液和FeCl3溶液發生氧化還原反應生成Fe2+和I2，反應的離子方程式為2Fe3++2I-═2Fe2++I2，取5mL 0.5mol∙L-1 KI溶液，向其中加入0.1mol∙L-1的FeCl3 1mL，反應後KI過量，溶液中加入CCl4，如有機層呈紫紅*，則説明生成*，因為Fe3+的溶液中滴加幾滴KSCN溶液呈血紅*，這是Fe3+的特殊反應，所以可向反應後的溶液中滴加KSCN溶液，溶液顯血紅*，發生Fe3++3SCN-═Fe(SCN)3，就説明Fe3+沒有反應完，進而説明 KI和FeCl3的反應有一定的限度。

【詳解】A．由2Fe3++2I-═2Fe2++I2反應可知，取5mL 0.5mol∙L-1 KI溶液，向其中加入0.1mol∙L-1的FeCl3 1mL，反應後KI過量，無論是否存在反應限度，滴加AgNO3溶液，都有黃*沉澱、白*沉澱生成，故A不選；

B．再加入CCl4振盪後，觀察下層液體顏*是否變為紫紅*，只能説明生成*，不能確定反應限度，故B不選；

C．再加入CCl4振盪後，取上層清液，滴加AgNO3溶液，觀察有否白*沉澱產生，不能確定反應限度，反應前後溶液中均存在*離子，故C不選；

D．再加入CCl4振盪後，取上層清液，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變血紅*，可知Fe3+有沒有反應完，從而確定KI和FeCl3的反應有一定的限度，故D選；

所以本題*為：D。

【點睛】解題依據：要驗*Fe3++I-→Fe2++I2反應是否存在一定限度的，就要*溶液中同時存在Fe3+、I-離子和I2單質；I2是否存在可用CCl4檢驗；Fe3+可用KSCN溶液檢驗；I-可用AgNO3溶液檢驗。

知識點：鐵和鐵的化合物

題型：選擇題