*學生對Cl2與FeCl2和KSCN混合溶液的反應進行實驗探究。* 作現 象I.A中溶液變紅II.稍後,溶液由...
問題詳情:
*學生對Cl2與FeCl2和KSCN混合溶液的反應進行實驗探究。
* 作 | 現 象 |
I.A中溶液變紅 II.稍後,溶液由紅*變為黃* |
(1)B中反應的離子方程式是 。
(2)A中溶液變紅的原因是 。
(3)為了探究現象II的原因,*同學進行如下實驗。
① 取A中黃*溶液於試管中,加入NaOH溶液,有紅褐*沉澱生成,則溶液中
一定存在 。
②取A中黃*溶液於試管中,加入過量的KSCN溶液,最終得到紅*溶液。
*同學的實驗*產生現象II的原因是SCN—與Cl2發生了反應。
(4)*同學猜想SCN—可能被Cl2氧化了,他又進行了如下研究。
資料顯示:SCN—的電子式為 。
① *同學認為SCN—中碳元素沒有被氧化,理由是 。
② 取A中黃*溶液於試管中,加入用鹽**化的BaCl2溶液,產生白*沉澱,由此*SCN—中被氧化的元素是 。
③ 通過實驗*了SCN—中氮元素轉化為NO3-,他的實驗方案是 。
④ 若SCN—與Cl2反應生成1 mol CO2,則轉移電子的物質的量是______ mol。
【回答】
【*】(1)Cl2+2OH— = Cl—+ClO—+ H2O
(2)Fe2+被Cl2氧化生成Fe3+,Fe3+與SCN—反應生成紅*的,所以溶液變紅
(3)①Fe3+
(4)① SCN—中的碳元素是最高價態+4價 ② 硫元素
③ 取足量銅粉於試管中,加入A中黃*溶液和一定量的稀鹽*,加熱,觀察到試管
上方有紅棕*氣體生成,*A中存在NO3-,SCN—中氮元素被氧化成NO3-
③ 16
考點: *氣的*質,鐵離子的檢驗,亞鐵離子的檢驗
知識點:未分類
題型:未分類