*、乙兩同學研究Na2SO3溶液與FeCl3溶液反應的情況。步驟*作現象Ⅰ向2 mL 1 mol·L-1 Fe...
問題詳情:
*、乙兩同學研究Na2SO3溶液與FeCl3溶液反應的情況。
步驟 | *作 | 現象 |
Ⅰ | 向2 mL 1 mol·L-1 FeCl3溶液中加入一定量的Na2SO3溶液 | 溶液由棕黃*變為紅褐*,並有少量刺激*氣味的氣體逸出 |
(1) 常温下,FeCl 3溶液的pH ____7(填“<”“>”或“=”)。
(2)分析紅褐*產生的原因。
①*同學認為步驟Ⅰ中溶液呈紅褐*是因為生成了Fe(OH)3,用化學平衡移動原理解釋溶液呈紅褐*的原因:________。
②乙同學認為可能是發生了氧化還原反應,完成並配平其反應的離子方程式:_______________
Fe3++SO32 - + =Fe2++ +
且乙同學查閲資料得知:
①Fe2+與SO32- 反應生成墨綠*的絮狀沉澱FeSO3;
②墨綠*的FeSO3與黃*的FeCl3溶液混合後,溶液呈紅褐*。
(3)*同學為了確認溶液呈紅褐*的原因是生成了Fe(OH) 3,設計並完成了如下實驗:
步驟 | *作 | 現象 |
Ⅱ | 用激光筆照*步驟Ⅰ中的紅褐*溶液 | 出現“丁達爾效應” |
*同學因此得出結論:溶液呈紅褐*是因為生成了Fe(OH)3。而乙同學認為*同學得出結論的*據仍然不足,乙同學的理由是____。
(4)為進一步確認Na 2SO 3溶液與FeCl 3溶液反應的情況,乙同學設計並完成了如下實驗:
步驟 | *作 | 現象 |
Ⅲ | 向1 mol·L-1的FeCl3溶液中通入一定量的SO2 | 溶液由黃*變為紅褐* |
Ⅳ | 用激光筆照*步驟Ⅲ中的紅褐*溶液 | 沒有出現“丁達爾效應” |
①檢驗步驟Ⅲ中紅褐*溶液是否含有Fe2+,可以選用的試劑是____(填字母)。
a.K3[Fe(CN)6]溶液 溶液 4溶液
②已知H2SO3是弱*,請結合電離方程式説明步驟Ⅲ中出現紅褐*的原因:____________。
(5)結論:由上述實驗得知,*、乙兩同學所持觀點均成立。
【回答】
【*】<Fe 3++3H 2O Fe(OH) 3+3H +,加入Na2SO3後, c(H +)下降,平衡正向移動,生成Fe(OH) 32Fe3++SO32 - +H2O2Fe2++SO42 - +2H+FeSO 3和FeCl 3的混合溶液也可能出現“丁達爾效應”aH2SO 3 H ++HSO3 - ; HSO3 -H ++SO32- ,SO32-與被還原生成的Fe2+結合成FeSO3,與剩餘的FeCl3溶液混合而呈現紅褐*
知識點:鐵和鐵的化合物
題型:填空題